Ковалентная связь co2 схема


Методичка 603 Министерство экономического развития и торговли РФ Государственное образовательное учреждение высшего профессионального образования Санкт-Петербургский Торгово-Экономический институт Кафедра химии Контрольные задания и рабочая программа по ХИМИИ Для студентов 1го курса специальности 35. Стоимость выполнения одной задачи на заказ составляет 120 руб Стоимость одной готовой задачи составляет 100 руб за распечатку. Выполнены следующие задания: 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 9, 11, 12, 13, 14, 15, 16, 19, 21, 22, 23, 24, 25, 26, 27, 29, 31, 32, 33, 34, 35, 36, 37, 38, 41, 42, 43, 44, 45, 46, 47, 48, 51, 52, 53, 54, 55, 56, 57, 58, 61, 62, 63, 64, 65, 66, 67, 70, 71, 72, 73, 74, 75, 76, 77, 80, 81, 82, 83, 84, 85, 86, 87, 90 Готовые задачи Задача 1 Квантовый характер излучения и поглощения энергии. Квантовые числа, характеризующие состояние электрона в атоме. Какие значения имеют квантовые числа n, l, m для внешнего электрона атома рубидия? Задача 2 Ковалентная связь. Насыщенность, направленность и поляризуемость ковалентной связи. Используя метод валентных связей, составьте схемы строения молекул NH3, H2S. Задача 3 Какие элементы в периодической системе носят название s- p- d- f-элементов? В чём заключается принцип минимума энергии, принцип Паули и правило Хунда? Задача 4 Какие из приведенных ниже веществ имеют ионную связь: CaCl2, HCl, H2, NaBr? Сущность ионной связи и ее характерные особенности. Задача 5 Что называется энергией ионизации и средством к электрону? Как изменяются эти величины у элементов главных подгрупп с увеличением порядкового номера в периоде? Как изменяются эти величины с увеличением порядкового номера в группе? Задача 6 Какие из приведенных ниже веществ имеют ковалентную связь: NaCl, Br2, NO2, CO2, H2? В каких молекулах связь является полярной? Составьте схемы строения молекул Br2 и CO2 Задача 7 Молекулы H2O и CO2 содержат по две полярные связи каждая. Почему молекула H2O полярна, а CO2 неполярна? Используя метод валентных связей, составьте схемы строения данных молекул. Задача 9 Водородная связь. Разработать на примерах HF и H2O. Объяснить различие в свойствах HF и других галогеноводородов. Задача 11 а Химическая термодинамика. Внутренняя энергия, теплота, работа, энтальпия. Энтропия и термодинамическая вероятность. Б С тв +H2O CO + H2 + Q Написать выражение константы равновесия и указать смещение равновесия при 1 увеличении давления; 2 при уменьшении концентрации водорода. Задача 13 а Термодинамические потенциалы. Критерии направленности самопроизвольных процессов. Задача 14 а Тепловой эффект реакции. Задача 15 а Влияние температуры на скорость химических реакций. Теория активных соударений и переходного комплекса. Задача 16 а Энергия активации. Закон распределения молекул по энергиям закон Больцмана. Задача 17 а Изобарные тепловые эффекты. Задача 19 а Тепловые эффекты растворения твердых веществ и газов в жидкостях. Сколько граммов нитрита калия надо взять для приготовления 500мл концентрации 2%-го раствора KNO2? Растворы FeSO4 применяются для борьбы с вредителями растений. Дать определения молярной, нормальной концентрации и массовой доли растворенного вещества. Чему равна нормальная концентрация раствора? Сколько граммов NaОН надо взять для приготовления 500 мл 10%-го раствора? Задача 31 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Задача 32 Написать уравнения реакций гидролиза солей всех возможных ступеней в молекулярной ионной форме, указать кислотность среды. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Вывести константу гидролиза Кг. Указать как можно усилить или подавить гидролиз данной соли. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Определить типы комплексных соединений "а" и "б" и разобрать их по составу, указав комплексообразователь, лиганды, внутреннюю и внешнюю сферы, а также координационное число комплексообразователя. Написать первичную и вторичную диссоциацию комплексных соединений и константу нестойкости Кн комплексного иона. Что такое фактор эквивалентности? Как рассчитать эквивалент кислоты, основания, соли? Является ли эквивалент одного и того же вещества в различных реакциях постоянной величиной? Как рассчитать эквиваленты веществ H3PO4 и Na2CO3 в следующих реакциях неполной нейтрализации: 1. Задача 82 В чем заключается сущность титриметрического метода анализа? На чем основана классификация титриметрических методов анализа? Перечислите основные методы титриметрического анализа б На титрование 20мл 0,045н раствора оксалата аммония израсходовано 22мл раствора KMnO4. Задача 83 а Какие растворы называются титрованными? Способы приготовления титрованных растворов. Привести формулы для расчета и нормальности по каждому способу. Рассчитайте титр и нормальность раствора перманганата калия. Задача 84 а Что называется стандартным раствором и какие к нему предъявляются требования? Какое вещество можно использовать в качестве стандартного при установлении нормальности раствора NaOH? Задача 85 а Существуют два способа приготовления титрованных растворов. Каким способом готовят раствор щавелевой кислоты H2C2O4ЧH2O и каким- раствор щелочи NaOH? Какое из этих веществ является стандартным и почему? По каким формулам рассчитывают титр и нормальность растворов в каждом случае? Найти нормальность раствора перманганата калия и его титр по железу. Задача 86 а При стандартизации раствора KMnO4 стандартным веществом является щавелевая кислота H2C2O4ЧH2O. Почему при титровании раствора H2C2O4 первые капли перманганата калия KMnO4 обесцвечивается медленно, тогда как в дальнейшем это обесцвечивание происходит практически мгновенно? Задача 87 а Как определяются эквиваленты окислителей и восстановителей? Чему равны эквиваленты KMnO4 в случае протекания окислительно-восстановительной реакции: 1 в кислой среде 2 в нейтральной среде 3 в сильно щелочной среде? Задача 90 а Почему титрование растворов солей Fe II преманганатом калия проводят в кислой среде, а не в нейтральной или щелочной? Напишите соответствующее уравнение реакции. Почему раствор солей Fe II подкисляют именно разбавленной H2SO4, а не HCl, HNO3 или CH3COOH?

Карта сайта

10 11 12 13 14 15 16 17 18

Смотри также